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    等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：

    ①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是(　　)

    A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

    B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

    C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

    D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

     

    A

    【解析】由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解，故c(HCO3—)：③>④，c(CO32—)也是③>④。B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH4+与CO32—互相促进水解，故c(CO32—)：②>⑤，HCO3—既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO32—)<②⑤中的c(CO32—)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO32—)最小。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-3 人工合成有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是（ ）

    A．聚苯乙烯的单体为

    B．聚苯乙烯的聚乳酸的聚合方式相似

    C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

    D．乳酸可发生消去反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

     

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

     

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。

    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。

    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

     

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。

    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 (　　)

    A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HB物质的量浓度(mol/L)

    KOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c1

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

     

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。

    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 (　　)

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

    D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

    A．向水中加入NaHSO4溶液

    B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C．向水中加入Na2CO3溶液

    D．将水加热到100°C，使pH＝6

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L－1，则B浓度的变化来表示的反应速率是 (　　)

     

     

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