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    20．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的（　　）
    A．图1：实验室制备Fe（OH）2
    B．图2：从NaCl与I2的混合物中回收I2
    C．图3：收集NO气体
    D．图4：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

    分析 A．Fe作阴极，不能失去电子；
    B．碘易升华，坩埚用于固体加热分解及结晶水测定实验；
    C．NO与二氧化碳不反应，短进长出可排出二氧化碳；
    D．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性．

    解答 解：A．Fe作阴极，不能失去电子，则图中Fe与电源负极相连，不能制备Fe（OH）2，故A选；
    B．碘易升华，坩埚用于固体加热分解及结晶水测定实验．应利用蒸发皿、玻璃片分离，故B选；
    C．NO与二氧化碳不反应，短进长出可排出二氧化碳，则图中装置可收集NO，故C不选；
    D．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，则图中装置可检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电解原理、混合物分离、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2．
    （2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （3）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
    （5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第2周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3．

    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图2所示．

    ①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
    （5）如图3，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为a pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
    （2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
    （3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
    C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．控制反应条件可改变化学反应速率．
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
    该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
    A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
    C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，
    ③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A
    ④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
    试回答以下问题：
    （1）推断A-D的化学式：ABaSO4；DNH4HCO3；
    （2）有关反应的离子方程式．
    ①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
    ③D与过量的C溶液混合加热：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（　　）
    A．． 酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．新制的氢氧化铜悬浊液D．氯化铁溶液

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