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    在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（    ）

    A.1∶9             B.1∶1             C.1∶2              D.1∶4

    D

    解析：pH=12的Ba(OH)2溶液中，c［Ba(OH)2］=×10-2 mol·L-1。由化学方程式Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4↓+NaOH+H2O可知，当Ba2+恰好完全沉淀时，n［Ba(OH)2］=n(NaHSO4)，溶液中n(NaOH)=n［Ba(OH)2］。设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积分别为V1和V2，由c(OH-)与pH之间的换算公式可知：

    解得V1∶V2=1∶4。

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    A.1:9          B.1:1           C.1:2            D.1:4

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    A．1:9         B．1:1            C．1:2          D．1:4

     

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        A. 1：9             B. 1：1              C. 1：2            D. 1：4

     

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