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    12．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（　　）
    A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

    分析 稀HNO3有强氧化性可与银反应，银和氨水、氢氧化钠溶液、酒精不反应；

    解答 解：因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，银和氨水、氢氧化钠溶液、酒精不反应
    ，故选C．

    点评 本题考查硝酸的性质，主要是稀硝酸的强氧化性和不活泼金属发生反应，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L-1．
    （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡正向移动（填正向、逆向或不）
    （2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将加快．A的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol•L-1的是BD．
    A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
    C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．气体的总物质的量
    C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD．混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
    （1）上述七种烃中：
    ①常温下含碳量最高的气态烃是CH≡CH（填结构简式）．
    ②能够发生加成反应的烃有4种．
    ③与A互为同系物的是BE（填对应字母）．
    ④一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
    （2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：．
    ②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）
    A．电子层数逐渐增多B．原子核吸引电子的能力逐渐增强
    C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
    （1）该电池的正极为Ag2O，负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （2）电池工作时，电池内部溶液中的OH-移向Zn极（填“Ag2O”或“Zn”），正极区域溶液的pH增大填“增大”、“减小”或“不变”）．

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