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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。

    (1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

     

    (2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

     

    (1)①2Q1＋Q2　②放出　③4Q3　④4Q3－(2Q1＋Q2)　⑤吸收

    (2)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－[(4Q3＋Q4)－(2Q1＋Q2)]kJ·mol－1

    【解析】①为断开2 mol氢气和1 mol氧气中的化学键吸收的能量，②为形成2 mol气态水释放出的能量，④为生成气态水时的反应热，⑤为2 mol液态水变成气态水要吸收的能量

     

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    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为（　　）

    A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L

    C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

     

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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

     

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

     

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    已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

    C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

     

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    如醛类在一定条件下有如下反应：

    CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3

    用CH3—CH—COOHOH通过以下路线可合成（G）：

    （1）反应①的条件是 。

    （2）B的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为 。

    （3）反应②和④的类型是 、 。

    （4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    （5）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为 。

     

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