Question

15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

Answer 1

分析 ①SO₂与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫；
②n（SO₂）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L/mol}$=893mol，结合关系式关系式CaO～Ca（OH）₂～SO₂～CaSO₃计算．

解答 解：①SO₂与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O；
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，则n（SO₂）=$\frac{10000×0.2%×1{0}^{3}L}{22.4L/mol}$=893mol，
由关系式CaO～Ca（OH）₂～SO₂～CaSO₃可知，需要893molCaO，质量为893mol×56g/mol=50000g=50kg，
故答案为：50．

点评 本题考查了二氧化硫的污染及防治、化学方程式的书写、关系式的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的原理，难度不大．