【题目】某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：
实验步骤：
ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
（1）水冷凝管a口是__________（填“进水口”或“出水口”）。
（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_________________。
（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是____________________________________________________________。
（4）通过该实验得到的结论是___________________________________________________。
【答案】 出水口 (CH3)2CHOH 
2-溴丙烷与氢氧化钠溶液既能发生取代反应又能发生消去反应，两个反应在同一条件下同时发生
【解析】（1）为了充分冷却蒸气，必须使冷凝管内充满冷却水，故需要低进高出，冷凝管a口是出水口；(2) 2-溴丙烷与NaOH溶液反应的生成物结构中存在C-O键和O-H键，则说明2-溴丙烷在此条件发生了水解反应生成了(CH3)2CHOH和溴化钠；（3）挥发出来的乙醇经水洗后溶解在水中，2-溴丙烷沸点较高经冷却后不会进入水中，要使酸性KMnO4溶液褪色，可能是在前面反应中还生成了难溶于水且沸点低的烯烃，所以反应方程式为：
；
（4）通过上述实验说明2-溴丙烷与氢氧化钠溶液既能发生取代反应又能发生消去反应，两个反应在同一条件下同时发生。
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【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
电解质 | 电离方程式 | 平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。
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【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1）A所含官能团的名称是___________。
（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。
（3）G的结构简式是____________________。
（4）F的结构简式是
。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。
（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。
（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________________。
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【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。
(2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。
(3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
(4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；
a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 d. 氢键
其中碳原子的杂化方式有________。
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【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：
(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。
(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。
(6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。
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【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是
A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应
B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室
D. 电池总反应为:C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
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