Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下稀释溶液0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
• B． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
• D． 等浓度的NaCl和CH₃COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$为醋酸根离子的水解平衡常数，只与温度有关，与溶液浓度大小无关；
B．二者恰好反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断各离子浓度大小；
C．酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，抑制程度与氢离子、氢氧根离子浓度有关；
D．醋酸根离子的水解程度较小，则氢离子浓度远远小于醋酸根离子浓度．

解答 解：A．常温下稀释溶液0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，其水解平衡常数$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值不变，故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中，溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH⁺）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺），故B正确；
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，则二者对水的电离程度的抑制程度相同，故C错误；
D．等浓度的NaCl和CH₃COONa等体积混合，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），所以混合溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解平衡常数及其应用、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．