Question

19．（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为E₁-E₂．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₀减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1；
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1．
则相同条件下，反应：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①根据反应物与生成物总能量大小判断反应吸放热，反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能；
②加入催化剂能降低反应的活化能；
（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②计算．

解答 解：（1）①由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能=E₁-E₂；
故答案为：放热；E₁-E₂；
②加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E₁和E₂均减小，故答案为：减小；减小；
（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.8KJ，
则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
故答案为：+124.2．

点评 本题考查反应热的判断、热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，掌握基础是关键，题目难度中等．