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    将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是

    A．6CO2+ 6H2OC6H12O6       B．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    C．CO2 + CH4CH3COOH         D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

     

    A

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （双选）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （5）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用        b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术              d．利用太阳能、风能
    （6）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH            d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封二模）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
    保护臭氧层
    保护臭氧层
    ．
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a.6CO2+6H2O
    光合
    作用
    C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH          d.2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．
    （3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO2和3molH2，进行反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H2）=
    0.225 mol?L-1?min-1
    0.225 mol?L-1?min-1
    ；CO2的转化率=
    75%
    75%
    ；该温度下的平衡常数数值=
    5.33
    5.33
    ．能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
    将H2O（g）从体系中分离
    将H2O（g）从体系中分离
     （任写一条）．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    2.8×10-5mol/L
    2.8×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ． 
    （2）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1．
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    ①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    ②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6        b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH         d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
     
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2   b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH          d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，原子利用率最高的是
     
    ．（填字母）
    （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
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    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
    精英家教网
    研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
    即：CO2
    Ⅰ
    HCOOH
    Ⅱ
    CH4
    ①写出产生H2的反应方程式
     
    ．
    ②由图可知，镍粉是
     
    ．（填字母）
    a．反应Ⅰ的催化剂
    b．反应Ⅱ的催化剂
    c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
    d．不是催化剂
    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是
     
    ．（填字母）
    a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
    d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
    f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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