【题目】生产生活中处处有化学,化学是人类进步的关键。下列表述错误的是( )
A. 低碳生活就是倡导低污染,低消耗,减少温室气体的排放
B. 食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,二者所用原理相同
D. 久置的植物油会产生难闻的特殊气味,是由于植物油发生了变质
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【题目】某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是( )
A. X可能是金属元素
B. 由X形成的含氧酸均为强酸
C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水
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【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是( )
A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
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【题目】(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比 ,分子个数比为____________,所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中,溶质的质量为____________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为____________,Cl-的物质的量浓度为_____________________。
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的盐酸,丙为未知浓度的FeCl2溶液,试回答下列问题:
(1) 甲溶液的pH= 。
(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。
(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 。
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【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取少量淀粉水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,出现砖红色沉淀。 | 淀粉己完全水解 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,先产生黑色沉淀(Ag2S)。 | Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀。 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色。 | 产生的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法: 。
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。
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【题目】氰化钾(KCN)足常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是
A. 氰化钾中含有离子键和极性键
B. 氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C. KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D. 相同条件下,KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
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