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下列各物质中,属于电解质的是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    蔗糖
  4. D.
    酒精
B
试题分析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A.铁是单质,所以铁既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.NaOH在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以NaOH是电解质,故B正确;
C.蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电,是非电解质,故C错误;
D.酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电,是非电解质,故D错误。
故选B。
考点:电解质与非电解质
点评:本题考查了电解质的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?滨州模拟)已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色.各物质的转化关系如图(部分反应产物已略去).
请回答下列问题;
(1)E的化学式为
Fe2O3
Fe2O3

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是
铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色
铁丝上附有红色物质,溶液颜色逐渐变为浅绿色

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是
①③
①③
(填序号)
(4)反应②的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(5)用石墨作电极点解500mLX溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;点解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g.请回答下列问题:
①写出点解时的阳极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

②电解后溶液的pH为
1
1
(假设电解前后溶液体积不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:

[ 化学──选修物质结构与性质][选做题]

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为                   

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是                    ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          (写分子式),理由是                   

(3)Q的元素符号是        ,它属于第       周期,它的核外电子排布式为          ,在形成化合物时它的最高化合价为              

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键              

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

考生从两道化学题中各任选一题作答

1[化学——物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+的核外电子排布式是___________。

(2)在[Z(NH342+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_________。

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙                  b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙                  d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________(填晶体类型)。

2[化学——有机化学基础]有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化:

 
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: (其中:—X、—Y均为官能团)。

请回答下列问题:

(1)根据系统命名法,B的名称为________________。

(2)官能团—X的名称为____________,高聚物E的链节为____________。

(3)A的结构简式为________________________。

(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________。

(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序号)。

a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:

①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题:

(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有                     (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是            

a.氢化物稳定性:B>C          b.氢化物沸点:B<C

c.最高价氧化物的水化物酸性:B<C          d.非金属性:B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为              

(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ,该物质的晶体属于         

 

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科目:高中化学 来源:2012届辽宁省葫芦岛一高高二下学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的非极性分子是      

A.N2       B.O2        C.H2O        D.CO2             E.CH4

(2)下列说法正确的是           

A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是   

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性异构

D.电负性:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C.CH4晶体熔化时需克服共价键

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                            

 

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