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    16．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．置换反应

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：将乙烯通入溴水中，反应生成1，2-二溴乙烷，C=C生成C-C键，为加成反应．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握乙烯含有的官能团以及乙烯的性质与反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的说法正确的是（　　）
    A．相同条件下二者与锌粉反应，前者速度慢
    B．稀释相同体积时前者c（H+）大
    C．等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，产生的H2体积比为10：1
    D．相同条件下二者的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在密闭容器中，对于反应 N2+3H2?2NH3，在反应起始时 N2 和 H2分别为 1mol 和 3mol，当达到平衡时，N2的转化率为 30%，若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为（　　）
    A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（　　）

    组别①②③④
    V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
    混合粉末质量/g613.22436
    反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
    A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
    B．第②组剩余固体是铜铁混合物
    C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
    D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
    请回答下列问题．
    （1）装置A中所发生反应的化学反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
    （2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （3）得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
    ①蒸馏   ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗涤  ⑤水洗
    正确的操作顺序是②④⑤③① （用数字序号回答）．
    （4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200 mL（空气的平均相对分子质量为29）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    C．化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等
    D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢；Al与盐酸反应产生的气体最多．
    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    ④…
    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气 防止污染．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；．
    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
    B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示
    D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图（b）所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．c为阴极、d为阳极B．a为阳极、b为阴极
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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