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【题目】一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是(

A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,V(正)>V(逆)

B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3,达平衡时SO3的转化率为20%

C.平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol

D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收39.2kJ的热量

【答案】C

【解析】

题分析:一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2,当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,则:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物质的量减少△n=1

起始量(mol):2 1 0

变化量(mol):1.6 0.8 1.6 0.8

平衡量(mol):0.4 0.2 1.6

A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,平衡正向移动,则v (正)>v (逆),故A正确;B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3与原平衡等效,平衡时相同组分的物质的量相等,则转化的三氧化硫为2mol-1.6mol=0.4mol,故三氧化硫转化率为0.4mol/2mol×100%=20%,故B正确;C依据上述分析可知平衡时SO2的物质的量浓度为0.4nol/2L=0.2mol/L,C错误;D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,与原平衡等效,平衡时三氧化硫的物质的量相等,转化的三氧化硫为2mol-1.6mol=0.4mol,故吸收的热量为196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ,故D正确故选C。

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物质

NaF

NaI

MgO

离子所带电荷数

1

1

2

核间距(1010m

2.31

3.18

2.10

A.>>B.>>C.>>D.>>

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(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)_________(增大”、“减小”、“不变无法判断,下同),c(N2)·c3(H2)___________

(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃2L的密闭容器中,将1molCH41mol H2O(g)混合,达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________保留一位小数)。

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