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    11．对胶体的下列叙述不正确的是（　　）
    A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
    B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
    C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
    D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的

    分析 A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；
    B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；
    C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；
    D、胶体不带电．

    解答 解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；
    B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；
    C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；
    D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子 是微粒集合体的知识应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯如图1．

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
    15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
    （2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
    （3）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
    （4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减小实验误差．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Mn2+B．Cl-、S2-、Fe2+、H+
    C．Na+、Ba2+、Br-、CO32-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
    （1）两种物质都是非电解质的是A（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是D．
    （2）分类标准代号C表示B．
    A．两物质一定不与同一种酸反应   B．两物质都是电解质  
    C．两物质都是铁盐             D．两物质可以通过一步反应相互转化
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，相应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
    ①该气体所含原子总数为8NA．
    ②该气体的质量为34g．
    ③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L．
    ④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
    B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
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    D．△G＜0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列图象的描述中，正确的
    （　　）
    A．根据图①可判断正反应的△H＜0
    B．图②可表示压强（p）对反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，P2 的压强大
    C．图③可以表示的反应为 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
    D．图④表示一定条件下，在绝热、恒容的密闭体系中进行的反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 时刻达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为0.915g•cm-3）．该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol/L，试计算：
    （1）该氨水中NH3的质量分数为22.3%．
    （2）1体积水需吸收378体积氨气（标准状况）可制得上述氨水
    （3）取a/5mL的上述氨水，稀释到5a  mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度约为0.48mol/L．（本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计，水的密度以1.00g•cm-3计）

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