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    下列说法不正确的是(　　)

    A．在离子晶体中，一定存在离子键

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象

    D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　性。（1分）

           （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g．请解答下列问题：

           ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）

           ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会　　______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是____________________。（每空

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)

    A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(   )

    A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一张没有填写内容的元素周期表。

    (1)              已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    化合价

    －2

    ＋5、－3

    ＋4、－4

    ＋6、－2

    ＋2

    ＋1

    原子半径

    /nm

    0.074

    0.075

    0.077

    0.102

    0.160

    0.186

    试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。

    (2)写出基态G原子的电子排布式：____________________________。

    (3) 图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

    A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

    (4)A、B、C三种元素的电离能大小为_________________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是(　　)

    A．日光灯和霓虹灯的灯管中

    B．蜡烛的火焰中

    C．流星的尾部

    D．南极的冰川中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

    a．助燃剂                   b．“绿色”溶剂

    c．复合材料                 d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

           A．6种         B．7种          C．8种         D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，       理由：___________________________________________                           _。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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