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    （2013?浙江模拟）钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
    分析：防止金属生锈的方法是：使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等．
    解答：解：A、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故A错误；
    B、将输送自来水的铁管表面镀锌，则金属锌做原电池的负极，金属铁做正极，被保护起来，不易腐蚀，故B正确；
    C、用自来水冲洗钢铁制品，铁接触水以及空气会加速腐蚀速率，故C错误；
    D、将输油铸铁管道埋在潮湿、使铁与氧气和水接触，容易生锈，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查金属的腐蚀和防护，解答本题的关键是要充分理解防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
    0.0003mol?L-1?min-1
    0.0003mol?L-1?min-1
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2CH3OCH3+H2O
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
    ＜
    ＜
    P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    a2
    V2
    a2
    V2
    （用含a、V的代数式表示）．

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