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    12．短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如图转化关系，甲、丁为二元化合物，乙戊为单质，丙和已为三元化合物.25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合时产生白色沉淀，下列推断不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
    B．X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应
    C．R，E，Z可存在于同一种共价化合物中
    D．Z的阴离子夺质子能力较R的阴离子强

    分析 25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以E为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大可知E为H、O、Na、Al、Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：25℃时，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以E为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合E，R，X，Y，Z的原子序数依次增大可知E为H、O、Na、Al、Cl元素，
    A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小为：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y），故A正确；
    B．X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，三种物质之间硝相互反应，故B正确；
    C．R，E，Z分别为O、H、Cl元素，三种可以形成共价化合物次氯酸、高氯酸，故C正确；
    D．Z的阴离子为氯离子，R的阴离子为氧离子，对应氢化物越难电离，结合质子能力越强，由于HCl为强电解质，水为弱电解质，则氯离子结合质子能力小于阳离子，即Z的阴离子夺质子能力较R的阴离子弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态
    B．改变的条件可能是使用了催化剂
    C．其他条件不变，若向容器中再加入少量C，平衡逆向移动但平衡常数不变
    D．该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C）}{[c（A）•c（B）]}$，且温度升高，K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1mol•L-1 NaCl溶液的含义是（　　）
    A．1L水中含有1mol NaCl
    B．溶液中含有1mol NaCl
    C．1L溶液中含有58.5g NaCl
    D．将58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯是常见的非金属单质．

    （1）氯气与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是生成白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．为防止氯气污染，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    7．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．
    （1）主要反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
    （2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是bc（填序号）．
    a．过氧化氢具有强氧化性
    b．过氧化氢的还原产物是水
    c．过量的过氧化氢能自行分解
    （3）制取过氧化氢的过程如图：

    ①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于ac反应（填序号）．
    a．化合      b．分解      c．氧化还原
    ②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2．
    （4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是ac（填序号）．
    a．在一定条件下，O2氧化H2O
    b．在一定条件下，H2还原H2O
    c．在一定条件下，O2氧化H2．

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    5．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，反应的△H变大B．升高温度，混合气体的密度增大
    C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率

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    12．已知下列两个反应：
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    试回答下列问题：
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    （3）反应②中生成32g  SO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中有49g H2SO4被还原．转移电子1mol．

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