化学实验的微型化可有效地减少污染.实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．实验步骤:①a.b.c.d四处各滴1滴如图所示的试液.浓度均为0.1mol?L-1,②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体.向晶体滴加1滴浓盐酸后.在试剂上盖上表面皿．(1)e处产生黄绿色气体.写出e处发生反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．

实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L^-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
______+______→MnCl₂+______+______+______
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）a处反应的离子方程式为______；d处的实验现象为______．
（3）通过该实验，能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是______．（若认为“不能”，则此空不用填写）

【答案】分析：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，再根据电子转移守恒、原子守恒平衡配平方程式．
根据反应判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，根据电子转移守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（2）生成的氯气在a处与溴化钾反应，置换出溴；
生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子．
（3）根据反应方程式判断氧化性强弱．
解答：解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：
2 KMnO₄+16 HCl（浓）═2 MnCl₂+2 KCl+5 Cl₂+8 H₂O．反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO₄，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．
故答案为：2 KMnO₄+16 HCl（浓）═2 MnCl₂+2 KCl+5 Cl₂+8 H₂O；1：5．
（2）a处发生的反应为2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
d处发生的反应为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反应使溶液变红色．
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溶液变红色．
（3）e处实验说明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d处实验说明氧化性Cl₂＞FeCl₃，
因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．
故答案为：能；MnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．
点评：以实验形式考查氧化还原反应，难度中等，注意高锰酸钾与盐酸反应，盐酸起还原剂、酸性作用．

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（2011?宝山区一模）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．

实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L^-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：

KMnO₄

HCl（浓）

→MnCl₂+

Cl₂↑

H₂O

删除此空

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：5

．
（2）a处反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

；d处的实验现象为

溶液变红色

．
（3）通过该实验，能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

能

（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．（若认为“不能”，则此空不用填写）

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e处反应的离子方程式为

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：5

．
（2）b处的实验现象为

溶液由无色变为蓝色

，d处的实验现象为

溶液由浅绿色变为红色

．
（3）c处反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

0.01

mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

能

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．

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科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_______________________ ______，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。(若不能，此空不填)

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

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