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    下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
    A．装置①可用于分离互不相溶的液体
    B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
    C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
    D．装置④可用于实验室制备少量氨气
    C

    试题分析：A、装置1是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体；B、不能用容量瓶直接稀释浓硫酸；D、NH4Cl分解得到NH3及HCl，所以收集到的气体含有HCl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
    A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置的叙述中，错误的是
    A．装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
    B．装置②可用于收集H2、CO2
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
    （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
    由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为  。
       
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
    步骤3：待BaSO4沉降后，     ，确认已完全沉淀。
    步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
    ①步骤3所缺的操作为     。
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
    [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )
    A．装置甲可用于验证反应的热效应
    B．装置乙可定量测定化学反应的速率
    C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
    D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下所用试剂错误的是
    A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
    B．干燥CO气体——浓硫酸
    C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
    D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

    （1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
    （3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                               ；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置能达到有关实验目的是
               
    ①                 ②                    ③         ④
    A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
    B．用②制备并收集少量NO2气体
    C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
    D．用④进行Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
    ①达到滴定终点的现象为   。
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

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