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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
    B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
    C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
    D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

    【答案】C
    【解析】解：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
    B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
    C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2 B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

    C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电化学知识回答下列问题：

    （1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

    ①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

    ③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

    （2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C.反应物总能量高于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应的进行一定需要加热

    B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

    C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

    I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

    D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

    E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

    F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

    (2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    360

    500

    434

    已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

    II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

    （3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

    III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

    （6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

    A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2 ， 加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    （1）实验③反应的离子方程式是 ．
    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是 ．
    （3）实验④反应的离子方程式是 ．
    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

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