【题目】已知:
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为_________。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:_______。
(4)C+E→F的反应类型为___________。
(5)写出A和F的结构简式:A______;F_______
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为________;写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______。
【答案】 C4H8O2 、 取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
【解析】(1)设A的分子式为,则有:
14n+32 22.4
8.8 2.24
,解得n=4 即A的分子式为。
(2)分子式为且属于甲酸酯结构有和两种。
(3)B是氯代羧酸且分子中只有两种氢,故B的结构简式为,B→C为B与乙醇的酯化反应,反应方程式为:
(4)C+E→F与题干中的第二个反应类型相同,由反应方程式可知是取代反应。
(5)根据B()的结构知A的结构简式为,C的结构为,C+E→F与题干信息中的第二个反应类型相同,故产物F的结构简式为。本题答案:
(6)由E的结构简式和D的苯环上有两种氢,可以确定D为,其中含有的官能团有羟基和氯原子;D是苯酚和反应的产物,D与或溶液反应生成E,故a是氯气,b是或溶液。答案: 羟基、氯原子 ; Cl2 . NaOH溶液。
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【题目】A.依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____________,电解质溶液是_____________。
(2)Y电极发生的电极反应为______________________________。
(3)若开始时X、Y为质量相等的电极,当两极质量差为14克时,转移的电子数为_______。
B.燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源。下图为碱性甲烷燃料电池原理示意图:
总反应:CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O
正极:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-
按照此图的提示回答下列问题:
(1)该燃料电池的负极是______(填“a”或“b”),b电极发生_______反应(填氧化或还原)。
(2)在正极附近溶液的碱性________(填“增强”或“减弱”)。
(3)a电极的电极方程式为________________。
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化.请回答以下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程.已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 试根据表中所列键能数据,计算a 的数值为kJ/mol.
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.已知在常压下有如下变化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: .
(3)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 .
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1;
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中CO的物质的量为(计算结果保留一位小数)
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【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:
I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等),再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中,加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。
A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞_______,打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氢气的目的是___________。
I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被还原成Mn2+时,耗KMnO4 溶液体积20.00mL。
滴定时,将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为____;晶体中FeSO4的质量分数为____________。
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【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例 | 影响因素 |
食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1 | 实验目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:
实验编号 | 溶液退色所需时问t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
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【题目】学生用0.1000molL﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为: A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2﹣3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数.
回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:B、、F(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为mL.
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为 .
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
B.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
C.棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
D.合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品
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