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    4．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3CHO、C3H8

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，所谓的结构相似，即必须属于同一类物质，具有相同的通式，据此分析．

    解答 解：A、CH4为甲烷，属于烷烃，而C2H4为乙烯，属于烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故A错误；
    B、CH4为甲烷，属于烷烃，C2H5OH为乙醇，属于醇类，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；
    C、C2H6为乙烷，C3H8为丙烷，均属于烷烃，两者结构相似，且在分子组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，故C正确；
    D、CH3CHO为乙醛，为醛类，C3H8而为丙烷，均属于烷烃，两者结构不相似，不属于同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，应根据同系物的概念来分析，即同系物必须属于同一类物质，具有相同的通式，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C．
    用一定量的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S
    Na2CO3
    Na2SO3
    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3 Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）B与D所形成的化合物电子式为．
    （3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
    （5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
    （1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
    （2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    （3）该酸分子结构中没有支链．通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
    ①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    ②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
    ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
    ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）若A的烧瓶中固体为Na2SO3，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO2（写化学式），
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
    （3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O．
    （4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl-、OH-、SO42-、ClO-；②OH-、SO32-、SO42-Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，反应后固体物质比反应前增重的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与氧化铁高温下发生反应D．将锌粒投入FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO4（写化学式）．
    （2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（标准状况）气体．
    （3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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