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(12分)
(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时,常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉,其目的是                         ,相关反应的离子方程式为                                   
(2)氯化铁水溶液呈           性,原因是(用离子方程式表示):___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是                                                 

(12分)(1)抑(防)止Fe2+水解(2分);  防止Fe2+被氧化成Fe3+(2分) ;
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分)
(2)酸性(1分);   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2分,写“=”不得分)
氧化铁或Fe2O3(1分); 将三氯化铁溶液在HCl环境(或气氛)中加热蒸干(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:

                                               

                                                 。

②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是                                  

(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是         (填代号)

A.溶液A选用NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

⑴大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是                                        
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               
      (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是          (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量          (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值    (“增加”、 “减少”或 “不变”)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

( 12分)Ⅰ.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:

①反应后18O原子存在于哪些物质中                 
② 2min末SO3的浓度________________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ.某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min,C2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省高二3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

⑴ 大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是                                        

⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               

       (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量           (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值     (“增加”、 “减少”或 “不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省高三9月教学质量检测化学试卷 题型:填空题

( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:

                                                

                                                  。

②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是                                  

(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是          (填代号)

A.溶液A选用NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

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