(1)实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时.常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.是为了 .稀释后还需要加入一些铁粉.其目的是 .相关反应的离子方程式为 .(2)氯化铁水溶液呈性.原因是: .把FeCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是 .如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体.常采用的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为。
（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：___________ ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是。

（12分）（1）抑（防）止Fe²⁺水解（2分)；防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（2分) ；
2Fe³⁺ + Fe ＝ 3Fe²⁺（2分)
（2）酸性（1分)； Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃+ 3H⁺（2分，写“＝”不得分)
氧化铁或Fe₂O₃（1分)；将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干（2分)

解析

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（ 12 分）（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

。

②溶液a中存在的阴离子有__________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；为此，改进方法是。

（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：镁铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是 （填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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(12分)50 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                        。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

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( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的浓度________________________；
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

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