Question

12．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素周期律的应用，比较基础，注意理解掌握同主族、同周期元素性质的相似性与递变性．