Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、加热煮沸MgCO₃悬浊液，最终得到Mg（OH）₂沉淀，说明K_sp（MgCO₃）＜Ksp[Mg（OH）₂]
• B、因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质
• C、向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体
• D、90℃水的离子积Kw=3.8×10^-13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子积常数,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．从难溶电解质的转化的角度分析；
B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
C、明矾电离出Al³⁺水解生成絮状沉淀Al（OH）₃，能吸附污水中的悬浮物；
D、纯水用于显中性；

解答： 解：A．加热煮沸MgCO₃悬浊液，最终得到Mg（OH）₂沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO₃）＞Ksp[Mg（OH）₂]，故A错误；
B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；
C、明矾电离出Al³⁺水解生成絮状沉淀Al（OH）₃，：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；
D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．