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    14．目前使用最多的气体石化燃料是（　　）
    A．煤B．石油C．天然气D．CO

    分析 化石燃料包括煤、石油和天然气，根据化石燃料的状态来分析．

    解答 解：化石燃料包括煤、石油和天然气，其中煤是固态，石油是液态，天然气为气态，故是气体化石燃料的是天然气，故选C．

    点评 本题考查了化石燃料的种类和状态，难度不大，属于最简单的题型．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．
    ①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A
    A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸
    ②分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
    ③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
    （2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）：
    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有氢氧化钠溶液、沸石．
    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
    请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
    为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞rC）＞r（B）
    C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．lmol
    D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

    （1）关于上述实验说法不正确的是：C；
    A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
    B．在②中，测得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
    C．在③中，用新制Cu（OH）2检验会出现绛蓝色沉淀；
    D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；
    （2）若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是取待测样品，滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水，如果溶液变浑浊说明存在碳酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中
    实验操作答案实验现象
    （1）将浓硫酸滴在小木条上A．产生白烟
    （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近B．溶液褪色
    （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水C．溶液呈红色
    （4）在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液D．产生棕红色气体
    （5）铜丝放到浓硝酸中E．变黑色
    （6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中F．产生蓝色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
    D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/mol•L-16322
    c（B）/mol•L-153.533
    c（C）/mol•L-112.533
    据此判断下列结论中正确的是（　　）
    A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
    D．起始加入的A、B物质的量相等

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