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    13．在合成氨反应中：N2+3H2?2NH3经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用V（H2）表示反应速率为V（H2）=0.45mol/（L•S），则这段时间为（　　）
    A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

    分析 同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应时间即可．

    解答 解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，NH3的浓度增加了0.6mol/L，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2）=0.3mol/（L•s）=$\frac{0.6mol/L}{△t}$，解得△t=2s．故选：D．

    点评 本题考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
    方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
    ①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    ③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
    （已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
    （1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需玻棒、250mL容量瓶（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点．
    （2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸偏小，硫酸无影响，盐酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

    步骤①加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解．
    （4）步骤②是否可以省略不能，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到两次称量的质量差小于0.1g为止．
    （6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准酸性氧化物能导电电解质
    属于该类的物质③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是④．
    （2）H2的燃烧热为285KJ/mol．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；该反应的熵△S＞0 （选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知该反应在高温条件下可自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性＞M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
    （3）E-的最外层共有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属2个能级．M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是sp3，M2E2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构形为V形．
    （5）L的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族．
    （6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示），属于离子晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入
    B．分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出
    C．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
    D．萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．非金属单质A和金属单质M可发生如图所示的转化关系，L的焰色是黄色，往L的溶液中加入稀盐酸和BaCl2溶液会生成白色沉淀．
    请回答以下问题：
    （1）写出K的化学式：Na2S．
    （2）写出C与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）写出D与N反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
    a．臭氧    b．双氧水      c．苯酚      d.75%酒精
    （3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （4）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
    （5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是KMnO4受热易分解．
    （6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
    C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    则①滴定操作图示（如图2）正确的是A（填编号）．
    ②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
    ③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为0.1600mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一支13mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？

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