练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
    C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色、是否与盐酸反应来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，加盐酸与CO32-反应不能共存，故B选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，加盐酸不反应，故C不选；
    D．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）
    A．将Fe2O3粉碎B．保持容器体积不变，增加H2输入量
    C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．把4.35g二氧化锰跟100g36.5%酸混合，加热后能生成氯气多少升（标准状况下）？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①结构简式为此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

    ②结构简式为的烃可命名为-甲基-3-乙基苯．

    ③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
    （2）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
    ①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为，此反应属于取代反应．
    ②不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    ③能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    ④不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
    B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA
    C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
    D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验
    记录A无色无色无色溶液无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色沉淀
    C红色无色白色沉淀无色溶液
    D无色无色无色溶液无色溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将一定质量未去除氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8mL（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液体积为50mL．
    （1）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
    （2）该镁条中未被氧化的镁和被氧化的镁的物质的量之比9：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．200mL盐酸和100mL含有0.20mol碳酸钠的溶液，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A．2.0mol/LB．1.5 mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4．
    正极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案