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    配制l mol/L的Na2CO3溶液200 mL，需要Na2CO3·10H2O_________g，取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________ 。

     

    【答案】

    57.2 ，0.1 mol·L—1

    【解析】

    试题分析：l mol/L的Na2CO3溶液200 mL中碳酸钠的物质的量是0.2mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.2mol×286g/mol＝57.2g；溶液稀释了10倍，所以稀释后的浓度是1mol/L÷10＝0.1mol/L。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算

    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。该题的关键是掌握物质的量浓度的含义，然后列式计算即可。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径
    		生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
    消耗H+
    		消耗OH－
    1．Al→Al3+→Al(OH)3
    		 
    		 
    2．Al→AlO→Al(OH)3
    		 
    		 
    3．
    		 
    		 
    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________       使           。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
    _____________________                                                                                                                                                                                               。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

    ④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

    回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      （用下列编号填空）。

    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

    （2）第③步实验的操是                                                              。

    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线           ；改用          向容量瓶中滴加蒸馏水至                        为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                ；

    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1．Al→Al3+→Al(OH)3

     

     

    2．Al→AlO→Al(OH)3

     

     

    3．

     

     

    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：

    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

    _____________________                                                                                                                                                                                                。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

     

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