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    16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
    A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水

    分析 题中氧化剂均可使Fe2+氧化为Fe3+，只有H2O2的还原产物为H2O，且调节pH时不引入新杂质，以此来解答．

    解答 解：氯水、KMnO4溶液、HNO3溶液虽能将Fe2+氧化为Fe3+，但引入新的杂质，可用H2O2溶液，被还原后生成水，没有新杂质生成，且氧化铜可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，
    故选C．

    点评 本题考查物质的提纯、分离等知识，为高频考点，题目难度不大，注意除杂的原则，特别是不能引入新的杂质，为解答该题的关键之处．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
    B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
    C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
    D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
    B．碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
    （　　）
     R 
     X YZ
    A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
    B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
    C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
    D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关反应的离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O
    B．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
    C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
    D．将Fe2O3溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （2）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空、航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化．
    （1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
    4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
    则反应6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
    （2）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
    达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是C

    A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
    B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
    C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
    D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率～时间图象与上图相同
    （3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下，已知NO2的起始压强p0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=81（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率～压强关系如图3所示．一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2O3固体中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O

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