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    对于如图，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的方程式为：2A+2B?2C+D
    B、该反应的方程式为：2A+2B=2C  催化剂是D
    C、该反应是从正反应方向开始的
    D、平衡时，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、各物质的量的变化量之比等于系数是比；
    B、催化剂在反应前后质量不会发生变化；
    C、根据物质的量的变化来确定反应的方向；
    D、根据化学反应的特征：正逆反应速率相等来回答．
    解答： 解：A、A、B的量减小，C的量增大，所以A、B是反应物，C是产物，各物质的量的变化量之比，即为2：2：2，等于系数是比，D在反应前后质量不会发生变化，是催化剂，反应为：A+B?C，故A错误；
    B、根据D在反应前后质量不会发生变化可以确定D是催化剂，该反应的方程式为：A+B?C，故B错误；
    C、该反应中反应物和产物的初始量都不是零，可以是从正反应方向开始的，也可以是从逆方向开始的，故C错误；
    D、根据化学反应的特征：正逆反应速率相等，所以平衡时，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生化学方程式的书写以及平衡状态的建立和特征等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）
    A、若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点．木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有关木糖醇的叙述错误的是（　　）
    A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
    B、木糖醇极易溶于水
    C、木糖醇是一种五元醇
    D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
    C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
    D、化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1l mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　          B．降低温度　 C．缩小容器积　        D．增加CO2的量
    （4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．
    若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
     
    L?min-1
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：W＞R
    C、X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

    根据装置A回答
    （1）饱和食盐水的作用是
     
    ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
     
    ．装置A还需连一个怎样的装置？
     
    ．根据装置B（电极均为石墨）回答：
    （2）装置B中装的溶液是
     
    ，a接电源的
     
    极；电解总化学的方程式为
     
    ．

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