Question

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c （H₂S）
• B． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）═2 c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，氢元素物质的量守恒；
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解分步进行；
D、将0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解分步进行，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、将0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1=2 c（Na⁺），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子难度大小比较等知识的分析判断，主要是反应后的产物判断，盐类水解，弱电解质电离程度大小比较，掌握基础是关键，题目难度中等．