[题目]在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成.加入稀硝酸后.沉淀部分溶解.有无色无味的气体牛成.将气体通人澄清石灰水.石灰水变浑浊.由此判断水溶液中含有( )A．Cl-.S042-B．Cl-.NO3-C．Cl-.CO32-D．Cl-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体牛成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

【答案】C

【解析】

试题分析：加入稀硝酸后有无色无味的气体牛成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有CO32-，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解证明含有Cl-，故C正确。

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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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【题目】将一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（　　）

A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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【题目】化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 molL-1，此时溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________