练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    A．氟B．氯C．溴D．碘

    分析 卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断．

    解答 解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
    故选：D．

    点评 本题考查了元素的第一电离能与形成离子的关系，第一电离能越小的元素越容易失去电子而生成简单阳离子，根据第一电离能大小判断即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．

    （1）“亮菌甲素”的分子式为：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗3 mol Br2；能发生水解反应的官能团名称是酯基，能发生还原反应的官能团名称是羰基．
    （2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．

    信息提示：i．
    iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R为脂肪烃或芳香烃基）
    ①B→E的化学方程式是：．
    ②G的结构简式是：．
    ③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡． 但是加热或在稀 HNO3 中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
    ①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
    ③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2、NO； 请用一句话概括该图反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法（如图2）
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    ③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．CrB．ds 区元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
    A．10个B．14个C．18个D．24个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
    （1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi5．
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．d 点：v（正）＞v（逆）
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的空间构型为平面三角形，[BF4]-的空间构型为正四面体形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
    （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
    （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子．试写出N2O的结构式N=N=O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案