Question

设N₀为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、常温常压下，1mol甲基（一 CH₃）所含的电子数为10N₀
• B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧．消耗氧气的分子数为N₀
• C、常温常压下，N₀个甲烷分子的体积大于22.4L
• D、1mol Na₂O₂与水反应时，转移的电子数为2N₀

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
B．乙炔的分子式为C₂H₂，乙醛的分子式为：C₂H₄O，可以改写成：C₂H₂?H₂O，所以1mol乙炔与1mol乙炔消耗的氧气都是2.5mol；
C．N₀个甲烷分子的物质的量为1mol，常温常压下，温度高于标准状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

解答： 解：A．1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9N₀，故A错误；
B．0.4mol甲醛完全燃烧消耗1mol氧气，0.4mol乙炔完全反应消耗1mol氧气，所以0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧消耗1mol氧气，消耗氧气的分子数为N₀，故B正确；
C．常温常压下，温度高于标准状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，N₀个甲烷分子的物质的量为1mol，1mol甲烷在常温下体积一定大于22.4L，故C正确；
D．1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素为-1价，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数为N₀，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；注意明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．