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    6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
    C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

    分析 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
    非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；
    碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
    酸式盐电离时除了电离出金属离子和酸根离子外，还电离出氢离子，正盐是电离时只电离出金属离子和酸根离子的化合物．

    解答 解：A．漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，Cl2是单质，不是非电解质，氨水是氨气的水溶液，是混合物，不属于碱，NaHCO3是碳酸的酸式盐，故A错误；
    B．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，苯是非电解质，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，明矾属于正盐，故B错误；
    C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，SO2是非电解质，纯碱是碳酸钠，属于盐，NH4Cl也属于盐，故C错误；
    D．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，C2H5OH是非电解质，苛性钾是碱，NaHSO4是硫酸的酸式盐，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的类别，明确酸、碱、盐、氧化物、电解质与非电解质等概念是解题的关键，题目难度不大，注意化学俗称的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质．
    （1）在这8种物质中，属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO（用相应的化学式表示，下同）．
    （2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题．
    ①它们的化学式分别为：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3．
    ②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示．五个反应中属于氧化还原反应的有1个；反应A的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应B不属于（填“属于”或“不属于”）离子反应，反应D的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．二缩双是一种广泛存在于各种软果、坚果等植物组织中的天然组分，其结构简式如图，二缩双在稀硫酸作用下水解不能得到的产物的类别是（　　）
    A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．
    （1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度
    （t2）/℃    		温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1，NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L-1，密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
    则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程与熵变无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
    已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
    物质氢气原煤
    （主要成份是C）    		汽油
    （主要成份C8H18）
    热量（kJ）285.8250.94910
    （1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
    Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀完全溶解并产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀
    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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