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    20．分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式：
    （1）与银氨溶液反应；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
    （2）与新制的氢氧化铜反应；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与氢气反应．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH．

    分析 （1）丙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成丙酸铵、水、银、氨气；
    （2）丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成丙酸和氧化亚铜；
    （3）丙醛与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成1-丙醇；

    解答 解：（1）丙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成丙酸铵、水、银、氨气，方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
    （2）丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成丙酸和氧化亚铜，方程式为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）丙醛与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成1-丙醇，方程式：CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH，
    故答案为：CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应方程式书写，熟悉有机物结构特点及性质是解题关键，题目难度不大．

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    10．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中⑤元素的原子结构示意图是．?③元素形成的单质的电子式为：．
    （2）?①④⑤三种元素形成的化合物为：NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型有：离子键、极性键（填离子键、极性键或非极性键）．
    （3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.1 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物I和Ⅱ的结构简式如下，下列说法中不正确是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
    C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
    （2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
    （3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
    C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.302 8.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据表中数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度0.2610mol•L-1．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：

    已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
    ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
     物质开始沉淀  沉淀完全
     Fe（OH）27.6 9.6 
    Fe（OH）3  2.7 3.7
     Cu（OH）2 4.0 6.5
    请回答：
    （1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
    （2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
    A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
    （5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
    （6）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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