Question

[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                 。
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                     ____。

Answer 1

（11分）（1）Na＞Al＞O HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ 
（2）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－
（3）  3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂  
（4）SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1
（5）Al－3e^－＝Al³⁺   Al³⁺＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑或Al－3e^－＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

（1）④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，据它们在周期表中的位置可知，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；②、③、⑦分别是C、N、Si，据它们在周期表中的位置可知，三种元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（2）由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na₂CO₃，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，因CO₃^2－的水解溶液呈碱性。
（3）C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N₂、O₂、CO、NO、C₂^2－和O₂^2－，其中N₂、CO和C₂^2－的电子总数均为14，符合题设条件的甲、乙分别是C₂^2－和CO。甲与钙元素组成的化合物是CaC₂，其电子式为；CO在工业上用于铁的冶炼。
（4）Si的氢化物的分子式为SiH₄，SiH₄完全燃烧的化学方程式为SiH₄＋2O₂＝SiO₂＋2H₂O，1molSiH₄完全燃烧转移8mol e^－，同时放出热量：190.0kJ×8＝1520.0 kJ，所以SiH₄完全燃烧的热化学方程式是SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)  ΔH＝－1520.0 kJ·mol^－1。
（5）用Al作阳极电解NaHCO₃溶液时，Al失去电子生成Al³⁺，Al³⁺在阳极附近与溶液中的HCO₃^－发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)₃，同时放出CO₂气体。