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    下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是（　　）
    A、HNO3
    B、NaOH
    C、NH3
    D、Na
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：先根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，在判断溶液的酸碱性．
    解答： 解：A、HNO3在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，且溶液呈酸性，故A正确；
    B、NaOH在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，但溶液呈碱性，故B错误；
    C、氨气在溶液中能够导电，但导电的离子是一水合氨电离出来的，不是氨气电离的，氨气属于非电解质，故C错误；
    D、Na属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否自身电离出离子，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子
    B、常温下，16g CH4含有8NA个电子
    C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有NA个SO42-
    D、常温常压下，22.4L CO2含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
    C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸有强氧化性和酸性
    D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B、0.1 mol?L-1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，正确的是（　　）
    A、最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
    B、元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
    C、ⅠA族元素都是碱金属元素
    D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：
    负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．（填序号）
    A．体系压强保持不变      B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3、NO的体积比保持不变D．每消耗 1mol SO2，同时生成1mol NO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1：6时，则该反应平衡常数K值为
     
    ；
    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是
     
    （用化学方程式表示），所以他认为应该检验
     
    （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．
    为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
     
    ．
    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．
    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用
     
    ．
    （4）C装置中出现的现象是
     
    ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．该反应中氧化剂是
     
    ，若反应中转移了3mol电子，则生成了
     
    mol N2．工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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