练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
    ②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （5）过滤所得浊液的目的是
     

    （6）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    （7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
    （2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点溶液显中性，红色褪去；
    （4）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
    （5）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
    （6）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
    （7）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
    故答案为：BCDEFG；
    （2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
    故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点溶液显中性，红色褪去；故答案为：红色褪去；
    （4）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
    1
    2
    ×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.098 mol/L，
    故答案为：0.098 mol/L；
    （5）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
    故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （6）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
    1
    2
    mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×
    100mL
    20mL
    mol=8.70×10-4 mol，
    原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
    空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
    二氧化碳的体积分数为：
    1.1×10-4×22.4
    10
    ×100%=0.025%，
    故答案为：0.025%；
    （7）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
    故答案为：偏大．
    点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝与水反应的将剧烈程度依次减弱，则金属性最强的是：
     
    ，最高价氧化物对应的水化物分别是：
     
    、
     
    、
     
    ，它们的碱性强弱顺序：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请回答下面有关问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     

    （2）写出反应⑤的化学方程式：
     

    （3）写出C和D在浓硫酸、加热作用下生成E的化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种有机物有如下转化关系：D←A
    HCl
    B
    Cl2
    C其中，A中只含有碳氢两种元素，且A生成B的结构只有一种，1molB中的氢原子完全被氯原子取代，需要Cl2的物质的量为9mol，D是一种高聚物．请写出各转化的化学方程式，并注明反应类型
    A→B
     

    B→C
     

    A→D
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）E中含有的官能团的名称是
     
    ，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为
     
    ．
    （3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．
    若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则C可能具有
     
    种结构，写出其中两种的结构简式
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应已知：

    请填空：
    （1）A的结构简式是：
     
    ．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：
     
    ．框图中①③⑥属于
     
    反应．
    （3）G1的结构简式是：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式
     
    ，写出反应⑤的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是
     
    ；
    （2）A可能属于下列哪类物质
     
    ；
    a．醇          b．卤代烃         c．酚          d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
     
    ，D可以和银氨溶液反应，写出相应化学方程式
     
    ．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
     
    ．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （4）甲的结构简式是
     
    ．由甲苯生成甲的反应类型是
     
    ．
    （5）乙中有两种含氧官能团，分别是
     
    、
     
    （写出名称），反应③的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学方程式写为离子方程式
    （1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

    （2）Cl2 +KI═KI+I2
     

    （3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

    写出各序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     

    Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
    （1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是
     
    ．
    （2）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
    B、在托盘天平上称取
     
    g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
     （填序号）．
    A、某同学观察液面时俯视               B、没有进行上述的操作步骤D
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D、选用的NaOH固体中混有Na2O
    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案