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    【题目】不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（ ）kJ/mol

    A.2（Q1＋Q2＋Q3）B.(Q1＋Q2＋Q3)C.(Q1－Q2＋Q3)D.(3Q1－Q2＋Q3)

    【答案】D

    【解析】

    燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，①×3＋③－②即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)，所以酒精液体的燃烧热△H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原子最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B. C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：C＜E D. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

    （1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

    （2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

    ①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

    ②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。

    请计算：

    （1）SO2的质量为___________________g。

    （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

    选项

    事实

    化学方程式

    A

    家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用

    HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

    B

    可用生石灰做工业废气脱硫剂

    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

    C

    可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

    H++NH3=NH4+

    D

    侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱

    2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

    （4）下列离子方程式书写正确的是____________

    A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

    D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

    B. “冰水混合物”是一种分散系

    C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小

    D. 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)

    ①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强

    A. ①②③ B. ①②⑥

    C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤

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