【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：
已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：
图1 图2
pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
【答案】 适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌 2Cr+6H+ ===2Cr3++3H2↑ 提高铬的浸取率 H2C2O4电离出的C2O42- 浓度低，不利于FeC2O4·2H2O生成 向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀 Cr2(SO4)3+6NH4HCO3 ===2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4+6CO2↑ Cr(OH)3 可溶于强碱性的溶液中
【解析】（1）根据影响化学反应速率的外因，由于固液反应不考虑压强，所以可考虑浓度、温度及接触面积等，如适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌等；依据整个流程信息可得，铬浸取后生成三价铬的化合物，故铬应该是较活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，离子方程式为：2Cr+6H+ =2Cr3++3H2↑。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取，可使其中的有效成分Cr元素被充分浸取，提高铬的浸取率。
（3）步骤Ⅲ除铁时，发生反应为：Fe2+ +C2O42- +2H2O
FeC2O4·2H2O，草酸是弱酸，H2C2O4
H++HC2O4-，HC2O4-
H++ C2O42-，pH越小，溶液中H+浓度越大，抑制其电离，C2O42- 浓度小，不利于沉铁反应平衡右移。
（4）浸取剂使用的是稀硫酸，若要检验步骤Ⅳ的沉淀是否已洗涤干净，可以检验SO42-，向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净。
（5）分析流程可得，沉铬之前为Cr2(SO4)3溶液，加入NH4HCO3沉铬，除生成Cr(OH)3外，还有硫酸铵和CO2生成，化学方程式为：Cr2(SO4)3+6NH4HCO3=2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4+6CO2↑；由已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，是因为Cr(OH)3可溶于强碱性的溶液中。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（3）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，请写出此反应的热化学方程式：_________________。
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【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是
A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出B.钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶
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【题目】写出下列微粒的符号
前20号元素
：
（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。
（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。
（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。
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【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。
方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。
方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。
请填空:
（1）A的分子式为 _____。
（2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。
a. A的相对分子质量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氢谱图
d. A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为_______。
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【题目】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
C. 若增大压强反应向正反应方向进行
D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2
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【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D. 实验原理为
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