Question

10．M和N单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知M和N均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
M	932	1821	15390	21771
N	738	1451	7733	10540

根据上述信息，M的原子结构示意图为，MCl₂是非极性（填“极性分子”或“非极性分子”）；N的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

Answer 1

分析 由表中电离能可知，二者第三电离能都剧增，原子最外层电子数为2，都为短周期元素，同主族自上而下第一电离能降低，故M为Be、N为Mg元素，
Be的原子序数为4，核外电子总数为4，据此写出其原子结构示意图；BeCl₂分子中Be形成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型结构，据此判断BeCl₂的极性；
根据图示可知，3s能级未填满就填充3p能级，据此进行解答．

解答 解：由表中电离能可知，二者第三电离能都剧增，原子最外层电子数为2，都为短周期元素，同主族自上而下第一电离能降低，故M为Be、N为Mg，
M为Be元素，其原子结构示意图为：；BeCl₂分子中Be形成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型结构，则BeCl₂为非极性分子；
由电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，
故答案为：；非极性；能量最低原理．

点评 本题考查核外电子排布，涉及核外电子排布规律、分子极性判断等知识，题目难度中等，注意熟练掌握原子核外电子排布规律，明确极性分子与非极性分子的判断方法．