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6.下列说法中正确的是(  )
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中,F的第一电离能最大
D.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

分析 A.镁原子的3s能级处于全满稳定状态,能量较低,第一电离能比Al元素高;
B.同主族自上而下第一电离能降低,同周期自左而右第一电离能增大;
C.同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大,到稀有气体由于具有稳定的电子层结构,其电离能最大;
D.同周期自左而右,元素的第一电离能增大,注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况.

解答 解:A.镁原子的3s能级处于全满稳定状态,能量较低,第一电离能比Al元素高,故A错误;
B.同主族自上而下第一电离能降低,故第一电离能Na>K,同周期自左而右第一电离能增大,故第一电离能Mg>Na,所以第一电离能Mg>K,故B错误;
C.同周期主族元素从左到右作用到电离能逐渐增大,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则氦的第一电离能最大,故C错误;
D.同周期自左而右,元素的第一电离能增大,故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小,故D正确;
故选D.

点评 本题考查第一电离能的变化规律等,比较基础,注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B.物质由高能量向低能量转化时,放出热量
C.将一定质量的C燃烧,生成CO2时比生成CO时放出的热量多
D.干冰升华时放出大量的热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验装置能达到目的是(  )
选项ABCD
装置
目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.采用软锰矿浆(主要成分为Mn02,还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质)对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术,该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料.该工艺流程如下图:

部分金属离子沉淀时的PH如下表:
阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列问题:
(1)步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器,即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中,并不断搅拌,采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积,使其充分反应,从而提高反应速率,该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子.
(2)写出步骤②中反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液,则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质.
(4)步骤④加入(NH42S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+,加入(NH42S时溶液的pH最好控制在6.0以下,原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀.
(5)步骤⑤所用设备名称为电解槽.
(6)步骤⑥的化学肥料为硫酸铵,该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交換膜处
SO42-从右向左移动.下列分析正确的是(  )
A.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
B.溶液中(A2+)减小
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.B的电极反应:B-2e═B2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是(  )
A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存
C.P、Q的反应速率相等内部D.P、Q、R、S的浓度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药.下列说法不正确的是(  )
A.金刚石与碳纳米管互为同素异形体B.N5与N2互为同素异形体
C.14C的质子数为14D.乙醇和二甲醚属于同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.回答下列问题:
(1)下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:

属于阳离子结构的粒子是B(填字母序号,下同);A粒子的半径>B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”).
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:△H=+88.6kJ•mol-1
则M、N相比,较稳定的是M.
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ,写出该反应的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(4)一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g)+3B(g)?2C(g),开始时,A的浓度为2mol•L-1,B的浓度为4mol•L-1,2min后,A的浓度减少0.8mol•L-1,则
①v(B)=0.6 mol•L -1•min-1,v(C)=0.4 mol•L -1•min-1
②在2min末,C的浓度是0.8 mol/L,B的浓度是2.8 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.同温同压下,等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(  )
A.分子数和质量分别不等B.质子数相等,质量不等
C.分子数和质量都相等D.原子数、中子数和质子数都相等

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