Question

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe
（1）在该反应中

 

元素的化合价升高，该元素的原子

 

电子，被

 

；而

 

元素的化合价降低，该元素的原子

 

电子，被

 

．该反应中，Fe₂O₃发生了

 

反应，Al发生了

 

反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数

 

元素化合价降低总数，还原剂失电子总数

 

氧化剂得电子总数，化合价升降总数

 

电子转移总数．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．

解答： 解：（1）反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应，
故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；还原；氧化；
（2）由电子守恒可知，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数，
故答案为：等于；等于；等于．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．