练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、7.04 g
    B、8.26 g
    C、8.51 g
    D、9.02 g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．
    解答： 解：4.48L的 NO2气体的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，0.224L的NO气体物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol，
    最终生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A、装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B、装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
    C、装置③测定中和热
    D、装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生
     
    现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是
     
    ，配位数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
    （1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ：
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B、定容时仰视仪器上的刻度线
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ③中配好的KMnO4溶液置于
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
     

    （3）通过计算确定样品的组成
     
    （写出简单计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
    C、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、取样，滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，一定有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应（　　）
    ①与金属钠反应产生氢气；                
    ②可与氧气发生催化氧化反应
    ③能与溴水发生加成反应而使其褪色；      
    ④与Na2CO3溶液反应放出CO2．
    A、①②B、①③④
    C、②③④D、①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
     
    L（标准状况）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案