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工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是（）
A．CaSO₄是一种强酸弱碱盐
B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃
C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃
D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

【答案】分析：工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．
解答：解：CaSO₄是一种强酸强碱盐，碳酸钙为弱酸强碱盐，业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，可说明CaSO₄溶解度大于CaCO₃，使水垢疏松，易于处理，故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于沉淀的转化以及应用，注意从溶解平衡的角度分析此类问题，难度不大．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。

（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。

（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与关系如下表：