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    下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（ ）。

    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2

     

    B

    【解析】A项C2H2中的碳原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原子采取sp2杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂化。

     

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    下列微粒半径大小比较错误的是（ ）。

    A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

    C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：

    ①

    _________________________________________________________________。

    ②

    _________________________________________________________________。

    ③

    _________________________________________________________________。

    ④

    _________________________________________________________________。

    （2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是

    ____________。

    A．乳酸CH3—CHOH—COOH

    B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

    C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

    D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

    Ⅱ.回答下列问题：

    在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。

    （3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能形成配位键的组合是（ ）。

    A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋

    C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。

    （2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。

    （3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。

    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是某些原子晶体的熔点和硬度

    原子晶体

    金刚石

    氮化硼

    碳化硅

    石英

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 900

    3 000

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    9.5

    7

    6.5

    6.0

     

    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

    ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

    ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

    ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

    ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（ ）。

    A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

    B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合

    C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

    D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2＋、Mg2＋转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是(　　)。

    A．操作简便，设备简单，占地面积小

    B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化媒)可再生，反复使用

    C．能除去水中的所有离子

    D．废水容易处理，不产生污染物

     

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