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    下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    准确量取19.01 mL水

    新制氯水的保存

    测定0.1 mol/L

    Na2CO3溶液的pH

    分离水和乙酸乙酯

    25 mL酸式滴定管

    带玻璃塞的棕色细口瓶

    镊子、pH试纸、表面皿

    分液漏斗、烧杯


    解析：选C　滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

    ⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

    A．第二周期ⅣA族           B．第二周期ⅥA族 

    C．第三周期ⅡA族           D．第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A．容器内的总压不随时间变化

    B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

    C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

    D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温条件下反应达到平衡时的平衡常数    。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

    A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小               D．该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

     


    (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H＝             ；

    (2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是                  kJ·mol-1;

    (3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是                                            ；

    (4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因                                              ；

    (5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b=     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    除去KCl中少量MnO2

    用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸

    用NaCl溶

    液制备氯

    化钠晶体

    除去乙烯中少量SO2

    实验仪器或装置　

    烧杯、玻璃

    棒、分液漏斗

    100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)

    A．MgMg(NO3)2

    B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C．MgMgOMg(NO3)2

    D．MgMgSO4Mg(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从分类上讲，属于

    (　　 )

    ①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸

    A．①②              B．②③

    C．②④              D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。

    (1)2KNO32KNO2＋O2↑

    (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

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